|
1 |
Bileşen ve faz kavramı, faz dengesi
|
|
2 |
Aktivasyon enerjisi, Arrhenius teoremi
|
|
3 |
Tek bileşenli sistemler; basınç – sıcaklık diyagramları, Gibbs faz kuralı
|
|
4 |
Clasius – Clapeyron denklemi, suyun faz diyagramı
|
|
5 |
Süblimleşme, Allotropi, sülfürün faz diyagramı
|
|
6 |
İki bileşenli sistemler; alaşım ve katı çözeltinin tanımı, sürekli katı çözelti içeren ikili sistemler
|
|
7 |
Kaldıraç kuralı, kısmi çözünürlük gösteren ikili sistemler
|
|
8 |
Sıvı-katı sistemleri, ötektik, peritektik, monotektik reaksiyonlar ve faz diyagramları
|
|
9 |
Ötektoid ve peritektoid reaksiyonlar ve faz diyagramları
|
|
10 |
Arasınav
|
|
11 |
Katı çözünürlük, faz diyagramının alaşımın özelliklerine etkisi
|
|
12 |
Gibbs serbest enerjisi ve faz diyagramları
|
|
13 |
Üçlü faz diyagramları, ötektik ve peritektik reaksiyon içeren üçlü sistemlerde katılaşma denge çizgisi
|
|
14 |
üçlü sistemlerde kaldıraç kuralının uygulanması, üçlü sistemlerde sıvı karışmazlığı
|
|
15 |
|
|
16 |
|
|
17 |
|
|
18 |
|
|
19 |
|
|
20 |
|